Авторы Карманова Ольга Геннадьевна

Квалификация старший преподаватель департамента химии МФТИ, к.х.н.

Курсы(10)
Лекции(12)
Статьи(55)
Задать вопрос

Основные классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации Химия

20 октября 2018 - 19 ноября 2018

0 лекций 8 учеников

Углеводороды Химия

20 октября 2018 - 21 ноября 2018

0 лекций 13 учеников

Основные классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации Химия

4 октября 2018 - 15 декабря 2018

0 лекций 1 ученик

Основные положения органической химии Химия

4 октября 2018 - 15 декабря 2018

0 лекций 1 ученик

Углеводороды Химия

4 октября 2018 - 15 декабря 2018

0 лекций 1 ученик

Основные положения органической химии Химия

7 сентября 2018 - 7 октября 2018

0 лекций 43 ученика

Энергетика и закономерности протекания химических реакций Химия

22 апреля 2018 - 21 мая 2018

0 лекций 8 учеников

Стехиометрия уравнений химических реакций Химия

1 февраля 2018 - 28 февраля 2018

0 лекций 11 учеников

Основные классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации Химия

5 декабря 2017 - 30 декабря 2017

0 лекций 12 учеников

Лекторий 2017/2018 Физика, Математика, Информатика, Химия

1 сентября 2017 - 31 мая 2018

30 лекций 641 ученик

05:02:28 Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 11 класс Карманова Ольга Геннадьевна 2971 просмотр

02:25:06 Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 10 класс Карманова Ольга Геннадьевна 2724 просмотра

02:08:24 Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 9 класс Карманова Ольга Геннадьевна 2698 просмотров

Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 11 класс Карманова Ольга Геннадьевна 2398 просмотров

Лекторий ЗФТШ. Химия 10 класс. Взаимное влияние атомов в молекулах Карманова Ольга Геннадьевна 1935 просмотров

Лекторий ЗФТШ. Химия 10 класс. Реакция электрофильного присоединения в органической химии Карманова Ольга Геннадьевна 1617 просмотров

Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 10 класс Карманова Ольга Геннадьевна 1616 просмотров

Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 9 класс Карманова Ольга Геннадьевна 1539 просмотров

Лекторий ЗФТШ. Химия 10 класс. Реакция электрофильного замещения в ароматических системах Карманова Ольга Геннадьевна 1473 просмотра

Лекторий ЗФТШ. Х-10. Номенклатура органических соединений. Карманова Ольга Геннадьевна 228 просмотров

01:45:12 Лекторий ЗФТШ. Х-10. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений Карманова Ольга Геннадьевна 209 просмотров

02:17:00 Лекторий ЗФТШ. Х-10. Реакция электрофильного замещения в ароматических системах Карманова Ольга Геннадьевна 2 просмотра

Пт в 9:13 4. Алкадиены Алкадиены непредельные углеводороды, содержащие две двойные связи. Общая формула алкадиенов `"C"_n"H"_(2n-2)`. Если двойные связи разделены в углеродной цепи двумя или более одинарными связями (например, `"CH"_2 = "CH" - "CH"_2 - "CH" = "CH"_... 2 просмотра

Пт в 9:13 5. Алкины Алкинами называются непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Первый член ряда – ацетилен `"HC"-="CH"`, поэтому углеводороды этого ряда часто называют ацетиленовыми. Бли... 3 просмотра

Пт в 9:13 6. Ароматические углеводороды Ароматическими углеводородами называются вещества, в молекулах которых содержатся одно или несколько бензольных колец – циклических групп атомов углерода с особым характером связей. Рассмотрим только соединения с одним бензольным коль... 3 просмотра

Пт в 9:13 Введение Углеводороды это соединения, в состав которых входят только два элемента – углерод и водород. Общая формула углеводородов – `"C"_x"H"_y`. В соответствии со строением углеродного скелета углеводороды делят на ациклические (с открытой уг... 2 просмотра

Пт в 9:13 1. Алканы Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны только `σ`-связями `"C" - "C"` и `"C" - "H"`, относятся к предельным углеводородам (алканам). Другое историческое название алканов – парафины. Общая формула го... 3 просмотра

Пт в 9:13 2. Циклоалканы Циклоалканы это предельные (насыщенные) циклические углеводороды. Простейшие представители этого ряда: Общая формула гомологического ряда циклоалканов (циклопарафинов) `"C"_n"H"_(2n)`. Их разделяют по числу атомов углерода в цикле н... 3 просмотра

Пт в 9:13 3. Алкены Простейшие непредельные (ненасыщенные) углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь, называются алкенами. Первый представитель этого класса – этилен (этен) `"CH"_2 = "CH"_2`. Ближайшие гомологи этилена: `"CH"_3 - "CH" = "CH"_... 3 просмотра

Чт в 9:28 2.2. Ионные уравнения реакций Поскольку электролиты в водных растворах образуют ионы, то для отражения сущности реакций часто используют так называемые ионные уравнения реакций. Написанием ионных уравнений подчеркивают тот факт, что, согласно теории диссоциации, в растворах пр... 10 просмотров

Чт в 9:18 1.5. Основания Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочно-земельными металлами) и нерастворимыми в воде. Основное различие между ними заключается в том, что концентрация ионов `"OH"^-` в растворах... 8 просмотров

Чт в 9:18 1.6. Кислоты Согласно протонной теории кислот и оснований, предложенной И. Бренстедом, кислотой называют вещество, отщепляющее протоны при данной температуре, а основанием – вещество, способное принимать протоны. Любая реакция от... 10 просмотров

Чт в 9:18 1.7. Соли Соли сложные вещества, состоящие из атомов металлов (катионов) и анионов кислотного остатка. Соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода содержат ионы металлов. Поэтому соли можно назвать продуктами замещения атомов водорода ... 11 просмотров

Чт в 9:18 2.1. Теория электролитической диссоциации Известно, что существуют две основные причины прохождения электрического тока через проводники: либо за счёт движения элек-тронов в электрическом поле, либо за счет движения ионов. Электрическая проводимость присуща, прежде всего, металлам. Ионна... 10 просмотров

Чт в 9:17 1.1. Химический элемент. Простые и сложные вещества Основой изучения курса химии является атомно-молекулярная теория. Вещества состоят из молекул, а молекулы – из атомов. Атомы чрезвычайно малы и на кончике иглы помещаются миллиарды атомов. Тем не менее, наука достигла такого уровня, что&nbs... 7 просмотров

Чт в 9:17 1.2. Относительная атомная масса Атомы имеют ничтожно малые размеры, следовательно, возникает необходимость выбора эталона атомной массы. Как известно, исторический путь выбора установления атомных масс был не простым и не прямым. Ученые на протяжении многих веков занимались этим вопр... 9 просмотров

Чт в 9:17 1.3. Основные классы неорганических соединений Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т. е. системы названий этих соедине... 8 просмотров

Чт в 9:17 1.4. Оксиды Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления `– 2`. Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, что учитывается по между... 7 просмотров

5 сентября 2.2 Свойства ковалентной связи 1. Полярность связи определяется степенью смещения электронной плотности между атомами в молекуле. Поэтому ковалентная связь может быть неполярной (связь между атомами одного и того же химического элемента, например, `"H"-"H"`, `"C"-"C"`) и поляр... 185 просмотров

5 сентября 2.1 Химическая связь в органических соединениях Атом состоит из положительно заряженного ядра и находящихся в его поле отрицательно заряженных электронов. Число электронов в атоме химического элемента равно положительному заряду ядра атома и порядковому номеру элемента в ПСХЭ. Электроны в атомах мо... 122 просмотра

4 сентября 2.3 Механизм образования ковалетной свзяи Ковалентная связь связь, осуществляемая за счёт образования общих электронных пар, принадлежащих обоим атомам. Существуют два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Обменный механизм При обм... 105 просмотров

4 сентября 2.4 Водородная связь Существуют и межмолекулярные взаимодействия, например, водородная связь. Она возникает при взаимодействии атома водорода, соединённого с электроноакцепторными атомами `("N"`, `"O"`, `"F")` и не поделённой электронной парой другого атома или другой моле... 87 просмотров

4 сентября §5. Типы органических реакций Типы органических реакций Органические реакции классифицируют по различным признакам: по характеру разрыва связей; по типу превращения субстрата; по типу активирования; Рассмотрим подробно каждую классификацию. По характеру ра... 1 комментарий 89 просмотров

4 сентября §1. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова Александр Михайлович Бутлеров – профессор Казанского университета, академик, создатель теории химического строения органических соединений. На основе этой теории предсказал и впервые синтезировал ряд новых соединений. Понятие «химичес... 212 просмотров

4 сентября §3. Классификация органических соединений Все органические соединения в зависимости от природы углеродного скелета можно разделить на ациклические и циклические. Ациклические (нециклические, цепные) соединения называют также алифатическими. Они могут быть насыщенными (алканы и их произ... 105 просмотров

4 сентября 3.2 Номенклатура органических соединений Огромное разнообразие органических соединений выдвигает на первый план проблемы систематизации и классификации. Каждое органическое соединение должно быть названо, причём следует помнить, что ему можно было поставить в соответствие только одну структур... 73 просмотра

4 сентября 3.3 Гомологические ряды органических соединений Соединения, сходные по строению и химическим свойствам и отличающиеся друг от друга на гомологическую разность `"CH"_2` или в общем случае на `("CH"_2)_n`, называются гомологами и образуют единый гомологический ряд. Ниже приведены некоторые предст... 93 просмотра

4 сентября §4. Изомерия органических соединений До появления теории химического строения А. М. Бутлерова оставалось неизвестным существование веществ, которые имеют один и тот же состав и одну и ту же молекулярную массу, но различающиеся расположением атомов. Эти вещества обладали разными свой... 1 комментарий 141 просмотр

20 апреля 2.4 Влияние температуры на скорость реакции Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа (1880 г.): правило Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые `10^@"C"` скорость химической реакции увеличивается в `2`−`4` раза. За резкую зависимост... 1957 просмотров

20 апреля Примеры решения задач Задача 1 Как и почему изменится скорость химической реакции `"N"_(2("г"))+"O"_(2("г"))=2"NO"_(("г"))` при: а) увеличении давления; б) увеличении температуры; в) увеличении концентрации азота? Решение а) при увеличении давления в сист... 391 просмотр

20 апреля 2.6 Обратимые реакции. Химическое равновесие В зависимости от природы реагирующих веществ и условий протекания процесса различают обратимые и необратимые реакции. Обычно обратимые реакции протекают в замкнутом объёме. Большинство химических реакций протекает до конца, и являются необратимым... 1231 просмотр

20 апреля 2.5 Понятие о катализе Катализ это явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических веществ, количество которых в ходе реакции не изменяется. В каталитических процессах скорость реакции может увеличиваться и уменьшаться. В соответствии... 448 просмотров

20 апреля 2.3 Зависимость скорости химической реакции от различных факторов 1. Природа реагирующих веществ Очень быстро происходит разложение взрывчатых веществ. Очень медленно протекают реакции в земной коре. 2. Тип химической связи Вещества с ионной и ковалентной полярной связями в водных растворах взаимодействуют с больш... 2990 просмотров

20 апреля 2.2 Классификация сложных реакций 1. Параллельные реакции – связанная система реакций, имеющих одно и то же исходное вещество, но различные продукты реакции. 2KClO3→MnO22KCl+3O2↑2{\mathrm{KClO}}_3\xrightarrow{\mathrm{MnO}2}2\mathrm{KCl}+3{\mathrm O}_2\uparrow. `4"... 479 просмотров

20 апреля 2.1 Химическая кинетика Химическая кинетика – учение о химическом процессе, его механизме и закономерностях протекания во времени. Химическая кинетика изучает механизм взаимодействия реагентов на атомно-молекулярном уровне. Экспериментальную основу кинетических исследо... 333 просмотра

20 апреля Примеры решения задач Решение приведённых ниже задач удобнее всего представлять в виде «треугольников Гесса». Задача 1 Определите стандартную энтальпию образования жидкого этанола `("С"_2"H"_5"OH")`, если энтальпии сгорания графита, водорода и жидкого этан... 467 просмотров

20 апреля 1.4 Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) Целесообразно ввести новую функцию состояния системы, которая учитывала бы совместное влияние энтальпийного `DeltaH` и энтропийного факторов `TDeltaS`, т. е. функцию, которая отражает влияние на направление протекания процесса как тенденцию с... 603 просмотра

20 апреля 1.3 Работа и теплота Взаимодействие системы с окружающей средой проявляется в обмене энергией. Обмен энергией между системой и окружающей средой осуществляется в форме работы и теплоты. Работа и теплота не являются функциями состояния системы, т. к. они связаны с про... 828 просмотров

19 апреля 1.2 Гомогенные и гетерогенные реакции Гомогенными называют реакции, протекающие в истинных растворах, в которых реагирующие вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии – газообразном или жидком – и равномерно распределены во всем объеме. Гомогенные реакции про... 1739 просмотров

19 апреля 1.1 Типы химических реакций Химическая реакция это превращение одного или нескольких исходных веществ в продукты реакции. Признаками протекания химических реакций могут служить различные явления: выделение или поглощение теплоты, изменение окраски, появление нового зап... 429 просмотров

30 января Примеры решения задач Задача 1 Рассчитайте массу меди, образующейся при восстановлении `8` г оксида меди (II) избытком водорода. Дано: `ul(m"(CuO)"=8 "г")`. `m("Cu")` - ? Решение I способ (c использованием расчётных формул): `ul("CuO") + "H... 1361 просмотр

30 января Расчёты по уравнениям химических реакций Расчёты по уравнениям химических реакций Расчёты по уравнениям химических реакций (стехиометрические расчёты) основаны на законе сохранения массы. Уравнение химической реакции показывает: 1) в каких количественных соотношениях реагир... 2298 просмотров

30 января Закон Авогадро В 1811 г. итальянский физик А. Авогадро объяснил простые отношения между объёмами газообразных участников реакции на основании установленного им закона. Закон Авогадро формулируется следующим образом: Закон Авогадро в равных объёмах любых газов ... 807 просмотров

30 января Закон простых объёмных отношений Французский учёный Гей-Люссак, изучая соотношение между объёмами газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, в 1805 г. пришёл к обобщению, известному как закон простых объёмных отношений: закон простых объёмных отношений при... 574 просмотра

30 января Закон кратных отношений В 1803 г. английский учёный Джон Дальтон установил: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же масс... 797 просмотров

30 января Законы стехиометрии Закон сохранения массы теоретически был описан в 1748 г, а экспериментально подтверждён в 1756 г. русским учёным М.В. Ломоносовым. М.В. Ломоносов определил, что если сосуд с металлом взвесить до и после нагревания, не вскрывая его, то масса... 636 просмотров

5 декабря 2017 г. 11. Кислоты, соли и основания с точки зрения теории диссоциации электролитов Определения кислот, солей и оснований с точки зрения теории диссоциации были даны С. Аррениусом. Кислотой называется соединение, образующее при диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы `"H"^+`. Основанием н... 2781 просмотр

5 декабря 2017 г. 10. Слабые электролиты К слабым электролитам относится, прежде всего, вода. В число слабых электролитов `(alpha<3%)` входят неорганические и органические кислоты: сероводородная `"H"_2"S"`, сернистая `"H"_2"SO"_3`, угольная `"H"_2"CO"_3`, циановодородная `"HCN"`, кремниев... 2760 просмотров

5 декабря 2017 г. 9. Сильные электролиты В водных растворах к сильным электролитам относятся многие неорганические кислоты: хлорная `"HClO"_4`, хлороводородная `"HCl"` и азотная кислоты `"HNO"_3` с `alpha= 90-95%`. Самая сильная неорганическая кислота хлорная `"HClO"_4`. Сила бескисло... 1623 просмотра

5 декабря 2017 г. 8. Теория электролитической диссоциации Известно, что существуют две основные причины прохождения электрического тока через проводники: либо за счёт движения элек-тронов в электрическом поле, либо за счет движения ионов. Электрическая проводимость присуща, прежде всего, металлам. Ионна... 1753 просмотра

5 декабря 2017 г. 7. Соли Соли сложные вещества, состоящие из атомов металлов (катионов) и анионов кислотного остатка. Соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода содержат ионы металлов. Поэтому соли можно назвать продуктами замещения атомов в... 1157 просмотров

4 декабря 2017 г. 6. Кислоты Согласно протонной теории кислот и оснований, предложенной И. Бренстедом, кислотой называют вещество, отщепляющее протоны при данной температуре, а основанием – вещество, способное принимать протоны. Любая реакция о... 849 просмотров

4 декабря 2017 г. 5. Основания Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочно-земельными металлами) и нерастворимыми в воде. Основное различие между ними заключается в том, что концентрация ионов `"OH"^-` в растворах... 644 просмотра

4 декабря 2017 г. 4. Оксиды Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления `– 2`. Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, что учитывается по междуна... 878 просмотров

4 декабря 2017 г. 3. Основные классы неорганических соединений Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т. е. системы названий этих соедине... 853 просмотра

4 декабря 2017 г. 2. Относительная атомная масса Атомы имеют ничтожно малые размеры, следовательно, возникает необходимость выбора эталона атомной массы. Как известно, исторический путь выбора установления атомных масс был не простым и не прямым. Ученые на протяжении многих веков занимались этим вопр... 647 просмотров

4 декабря 2017 г. 1. Химический элемент. Простые и сложные вещества Основой изучения курса химии является атомно-молекулярная теория. Вещества состоят из молекул, а молекулы – из атомов. Атомы чрезвычайно малы и на кончике иглы помещаются миллиарды атомов. Тем не менее, наука достигла такого уровня, что&nbs... 2330 просмотров

Сообщение отправлено!

Сообщение не отправлено. Проверьте правильность введёных данных.

Имя *

Полное имя и фимилия, например, Пётр Иванов

E-mail *

Телефон

Мобильный телефон в формате +7-925-000-00-00

Сообщение *

Кратко и лаконично сформулируйте возникшие вопросы или предложение