Авторы Карманова Ольга Геннадьевна

Квалификация старший преподаватель департамента химии МФТИ, к.х.н.

Курсы(12)
Лекции(13)
Статьи(61)
Задать вопрос

Стехиометрия уравнений химических реакций Химия

11 декабря 2019 - 9 января 2020

0 лекций 1 ученик

Стехиометрия уравнений химических реакций Химия

11 декабря 2018 - 9 января 2019

0 лекций 50 учеников

Основные классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации Химия

20 октября 2018 - 19 ноября 2018

0 лекций 50 учеников

Углеводороды Химия

20 октября 2018 - 21 ноября 2018

0 лекций 44 ученика

Основные классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации Химия

4 октября 2018 - 15 декабря 2018

0 лекций 18 учеников

Основные положения органической химии Химия

4 октября 2018 - 15 декабря 2018

0 лекций 21 ученик

Углеводороды Химия

4 октября 2018 - 15 декабря 2018

0 лекций 21 ученик

Основные положения органической химии Химия

7 сентября 2018 - 7 октября 2018

0 лекций 44 ученика

Энергетика и закономерности протекания химических реакций Химия

22 апреля 2018 - 21 мая 2018

0 лекций 8 учеников

Стехиометрия уравнений химических реакций Химия

1 февраля 2018 - 28 февраля 2018

0 лекций 11 учеников

Основные классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации Химия

5 декабря 2017 - 30 декабря 2017

0 лекций 12 учеников

Лекторий 2017/2018 Физика, Математика, Информатика, Химия

1 сентября 2017 - 31 мая 2018

30 лекций 641 ученик

05:02:28 Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 11 класс Карманова Ольга Геннадьевна 3313 просмотров

02:08:24 Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 9 класс Карманова Ольга Геннадьевна 3109 просмотров

02:25:06 Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 10 класс Карманова Ольга Геннадьевна 3049 просмотров

Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 11 класс Карманова Ольга Геннадьевна 2531 просмотр

Лекторий ЗФТШ. Химия 10 класс. Взаимное влияние атомов в молекулах Карманова Ольга Геннадьевна 2477 просмотров

Лекторий ЗФТШ. Химия 10 класс. Реакция электрофильного присоединения в органической химии Карманова Ольга Геннадьевна 1776 просмотров

Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 10 класс Карманова Ольга Геннадьевна 1765 просмотров

Лекторий ЗФТШ. Химия 10 класс. Реакция электрофильного замещения в ароматических системах Карманова Ольга Геннадьевна 1697 просмотров

Разбор заключительного этапа ОХО 2017. 9 класс Карманова Ольга Геннадьевна 1650 просмотров

Лекторий ЗФТШ. Х-10. Номенклатура органических соединений. Карманова Ольга Геннадьевна 453 просмотра

01:45:12 Лекторий ЗФТШ. Х-10. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений Карманова Ольга Геннадьевна 388 просмотров

02:17:00 Лекторий ЗФТШ. Х-10. Реакция электрофильного замещения в ароматических системах Карманова Ольга Геннадьевна 175 просмотров

Лекторий ЗФТШ. X-10. Карбонильные соединения: строение, получение, химические свойства Карманова Ольга Геннадьевна 78 просмотров

7 декабря Закон простых объёмных отношений Французский учёный Гей-Люссак, изучая соотношение между объёмами газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, в 1805 г. пришёл к обобщению, известному как закон простых объёмных отношений: закон простых объёмных отношений объ... 8 просмотров

7 декабря Закон Авогадро В 1811 г. итальянский физик А. Авогадро объяснил простые отношения между объёмами газообразных участников реакции на основании установленного им закона. Закон Авогадро формулируется следующим образом: Закон Авогадро в равных объёмах любых газов ... 20 просмотров

7 декабря Расчёты по уравнениям химических реакций Расчёты по уравнениям химических реакций Расчёты по уравнениям химических реакций (стехиометрические расчёты) основаны на законе сохранения массы. Уравнение химической реакции показывает: 1) в каких количественных соотношениях реагир... 8 просмотров

7 декабря Примеры решения задач Задача 1 Рассчитайте массу меди, образующейся при восстановлении `8` г оксида меди (II) избытком водорода. Дано: `ul(m"(CuO)"=8 "г")`. `m("Cu")` - ? Решение I способ (c использованием расчётных формул): `ul("CuO") + "H... 21 просмотр

7 декабря Законы стехиометрии Закон сохранения массы теоретически был описан в 1748 г, а экспериментально подтверждён в 1756 г. русским учёным М.В. Ломоносовым. М.В. Ломоносов определил, что если сосуд с металлом взвесить до и после нагревания, не вскрывая его, то масса... 7 просмотров

7 декабря Закон кратных отношений В 1803 г. английский учёный Джон Дальтон установил: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же масс... 9 просмотров

19 октября 4. Алкадиены Алкадиены непредельные углеводороды, содержащие две двойные связи. Общая формула алкадиенов `"C"_n"H"_(2n-2)`. Если двойные связи разделены в углеродной цепи двумя или более одинарными связями (например, `"CH"_2 = "CH" - "CH"_2 - "CH" = "CH"_... 87 просмотров

19 октября 5. Алкины Алкинами называются непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Первый член ряда – ацетилен `"HC"-="CH"`, поэтому углеводороды этого ряда часто называют ацетиленовыми. Бли... 84 просмотра

19 октября 6. Ароматические углеводороды Ароматическими углеводородами называются вещества, в молекулах которых содержатся одно или несколько бензольных колец – циклических групп атомов углерода с особым характером связей. Рассмотрим только соединения с одним бензольным коль... 103 просмотра

19 октября Введение Углеводороды это соединения, в состав которых входят только два элемента – углерод и водород. Общая формула углеводородов – `"C"_x"H"_y`. В соответствии со строением углеродного скелета углеводороды делят на ациклические (с открытой уг... 73 просмотра

19 октября 1. Алканы Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны только `σ`-связями `"C" - "C"` и `"C" - "H"`, относятся к предельным углеводородам (алканам). Другое историческое название алканов – парафины. Общая формула го... 101 просмотр

19 октября 2. Циклоалканы Циклоалканы это предельные (насыщенные) циклические углеводороды. Простейшие представители этого ряда: Общая формула гомологического ряда циклоалканов (циклопарафинов) `"C"_n"H"_(2n)`. Их разделяют по числу атомов углерода в цикле н... 103 просмотра

19 октября 3. Алкены Простейшие непредельные (ненасыщенные) углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь, называются алкенами. Первый представитель этого класса – этилен (этен) `"CH"_2 = "CH"_2`. Ближайшие гомологи этилена: `"CH"_3 - "CH" = "CH"_... 83 просмотра

18 октября 2.2. Ионные уравнения реакций Поскольку электролиты в водных растворах образуют ионы, то для отражения сущности реакций часто используют так называемые ионные уравнения реакций. Написанием ионных уравнений подчеркивают тот факт, что, согласно теории диссоциации, в растворах пр... 88 просмотров

18 октября 1.5. Основания Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочно-земельными металлами) и нерастворимыми в воде. Основное различие между ними заключается в том, что концентрация ионов `"OH"^-` в растворах... 94 просмотра

18 октября 1.6. Кислоты Согласно протонной теории кислот и оснований, предложенной И. Бренстедом, кислотой называют вещество, отщепляющее протоны при данной температуре, а основанием – вещество, способное принимать протоны. Любая реакция от... 114 просмотров

18 октября 1.7. Соли Соли сложные вещества, состоящие из атомов металлов (катионов) и анионов кислотного остатка. Соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода содержат ионы металлов. Поэтому соли можно назвать продуктами замещения атомов водорода ... 77 просмотров

18 октября 2.1. Теория электролитической диссоциации Известно, что существуют две основные причины прохождения электрического тока через проводники: либо за счёт движения элек-тронов в электрическом поле, либо за счет движения ионов. Электрическая проводимость присуща, прежде всего, металлам. Ионна... 112 просмотров

18 октября 1.1. Химический элемент. Простые и сложные вещества Основой изучения курса химии является атомно-молекулярная теория. Вещества состоят из молекул, а молекулы – из атомов. Атомы чрезвычайно малы и на кончике иглы помещаются миллиарды атомов. Тем не менее, наука достигла такого уровня, что&nbs... 78 просмотров

18 октября 1.2. Относительная атомная масса Атомы имеют ничтожно малые размеры, следовательно, возникает необходимость выбора эталона атомной массы. Как известно, исторический путь выбора установления атомных масс был не простым и не прямым. Ученые на протяжении многих веков занимались этим вопр... 95 просмотров

18 октября 1.3. Основные классы неорганических соединений Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т. е. системы названий этих соедине... 77 просмотров

18 октября 1.4. Оксиды Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления `– 2`. Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, что учитывается по между... 89 просмотров

5 сентября 2.2 Свойства ковалентной связи 1. Полярность связи определяется степенью смещения электронной плотности между атомами в молекуле. Поэтому ковалентная связь может быть неполярной (связь между атомами одного и того же химического элемента, например, `"H"-"H"`, `"C"-"C"`) и поляр... 467 просмотров

5 сентября 2.1 Химическая связь в органических соединениях Атом состоит из положительно заряженного ядра и находящихся в его поле отрицательно заряженных электронов. Число электронов в атоме химического элемента равно положительному заряду ядра атома и порядковому номеру элемента в ПСХЭ. Электроны в атомах мо... 317 просмотров

4 сентября 2.3 Механизм образования ковалетной свзяи Ковалентная связь связь, осуществляемая за счёт образования общих электронных пар, принадлежащих обоим атомам. Существуют два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Обменный механизм При обм... 221 просмотр

4 сентября 2.4 Водородная связь Существуют и межмолекулярные взаимодействия, например, водородная связь. Она возникает при взаимодействии атома водорода, соединённого с электроноакцепторными атомами `("N"`, `"O"`, `"F")` и не поделённой электронной парой другого атома или другой моле... 195 просмотров

4 сентября §5. Типы органических реакций Типы органических реакций Органические реакции классифицируют по различным признакам: по характеру разрыва связей; по типу превращения субстрата; по типу активирования; Рассмотрим подробно каждую классификацию. По характеру ра... 1 комментарий 206 просмотров

4 сентября §1. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова Александр Михайлович Бутлеров – профессор Казанского университета, академик, создатель теории химического строения органических соединений. На основе этой теории предсказал и впервые синтезировал ряд новых соединений. Понятие «химичес... 524 просмотра

4 сентября §3. Классификация органических соединений Все органические соединения в зависимости от природы углеродного скелета можно разделить на ациклические и циклические. Ациклические (нециклические, цепные) соединения называют также алифатическими. Они могут быть насыщенными (алканы и их произ... 255 просмотров

4 сентября 3.2 Номенклатура органических соединений Огромное разнообразие органических соединений выдвигает на первый план проблемы систематизации и классификации. Каждое органическое соединение должно быть названо, причём следует помнить, что ему можно было поставить в соответствие только одну структур... 162 просмотра

4 сентября 3.3 Гомологические ряды органических соединений Соединения, сходные по строению и химическим свойствам и отличающиеся друг от друга на гомологическую разность `"CH"_2` или в общем случае на `("CH"_2)_n`, называются гомологами и образуют единый гомологический ряд. Ниже приведены некоторые предст... 239 просмотров

4 сентября §4. Изомерия органических соединений До появления теории химического строения А. М. Бутлерова оставалось неизвестным существование веществ, которые имеют один и тот же состав и одну и ту же молекулярную массу, но различающиеся расположением атомов. Эти вещества обладали разными свой... 1 комментарий 452 просмотра

20 апреля 2.4 Влияние температуры на скорость реакции Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа (1880 г.): правило Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые `10^@"C"` скорость химической реакции увеличивается в `2`−`4` раза. За резкую зависимост... 3192 просмотра

20 апреля Примеры решения задач Задача 1 Как и почему изменится скорость химической реакции `"N"_(2("г"))+"O"_(2("г"))=2"NO"_(("г"))` при: а) увеличении давления; б) увеличении температуры; в) увеличении концентрации азота? Решение а) при увеличении давления в сист... 510 просмотров

20 апреля 2.6 Обратимые реакции. Химическое равновесие В зависимости от природы реагирующих веществ и условий протекания процесса различают обратимые и необратимые реакции. Обычно обратимые реакции протекают в замкнутом объёме. Большинство химических реакций протекает до конца, и являются необратимым... 2347 просмотров

20 апреля 2.5 Понятие о катализе Катализ это явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических веществ, количество которых в ходе реакции не изменяется. В каталитических процессах скорость реакции может увеличиваться и уменьшаться. В соответствии... 645 просмотров

20 апреля 2.3 Зависимость скорости химической реакции от различных факторов 1. Природа реагирующих веществ Очень быстро происходит разложение взрывчатых веществ. Очень медленно протекают реакции в земной коре. 2. Тип химической связи Вещества с ионной и ковалентной полярной связями в водных растворах взаимодействуют с больш... 5357 просмотров

20 апреля 2.2 Классификация сложных реакций 1. Параллельные реакции – связанная система реакций, имеющих одно и то же исходное вещество, но различные продукты реакции. 2KClO3→MnO22KCl+3O2↑2{\mathrm{KClO}}_3\xrightarrow{\mathrm{MnO}2}2\mathrm{KCl}+3{\mathrm O}_2\uparrow. `4"... 646 просмотров

20 апреля 2.1 Химическая кинетика Химическая кинетика – учение о химическом процессе, его механизме и закономерностях протекания во времени. Химическая кинетика изучает механизм взаимодействия реагентов на атомно-молекулярном уровне. Экспериментальную основу кинетических исследо... 445 просмотров

20 апреля Примеры решения задач Решение приведённых ниже задач удобнее всего представлять в виде «треугольников Гесса». Задача 1 Определите стандартную энтальпию образования жидкого этанола `("С"_2"H"_5"OH")`, если энтальпии сгорания графита, водорода и жидкого этан... 618 просмотров

20 апреля 1.4 Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) Целесообразно ввести новую функцию состояния системы, которая учитывала бы совместное влияние энтальпийного `DeltaH` и энтропийного факторов `TDeltaS`, т. е. функцию, которая отражает влияние на направление протекания процесса как тенденцию с... 952 просмотра

20 апреля 1.3 Работа и теплота Взаимодействие системы с окружающей средой проявляется в обмене энергией. Обмен энергией между системой и окружающей средой осуществляется в форме работы и теплоты. Работа и теплота не являются функциями состояния системы, т. к. они связаны с про... 1180 просмотров

19 апреля 1.2 Гомогенные и гетерогенные реакции Гомогенными называют реакции, протекающие в истинных растворах, в которых реагирующие вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии – газообразном или жидком – и равномерно распределены во всем объеме. Гомогенные реакции про... 3986 просмотров

19 апреля 1.1 Типы химических реакций Химическая реакция это превращение одного или нескольких исходных веществ в продукты реакции. Признаками протекания химических реакций могут служить различные явления: выделение или поглощение теплоты, изменение окраски, появление нового зап... 700 просмотров

30 января Примеры решения задач Задача 1 Рассчитайте массу меди, образующейся при восстановлении `8` г оксида меди (II) избытком водорода. Дано: `ul(m"(CuO)"=8 "г")`. `m("Cu")` - ? Решение I способ (c использованием расчётных формул): `ul("CuO") + "H... 2037 просмотров

30 января Расчёты по уравнениям химических реакций Расчёты по уравнениям химических реакций Расчёты по уравнениям химических реакций (стехиометрические расчёты) основаны на законе сохранения массы. Уравнение химической реакции показывает: 1) в каких количественных соотношениях реагир... 3061 просмотр

30 января Закон Авогадро В 1811 г. итальянский физик А. Авогадро объяснил простые отношения между объёмами газообразных участников реакции на основании установленного им закона. Закон Авогадро формулируется следующим образом: Закон Авогадро в равных объёмах любых газов ... 1058 просмотров

30 января Закон простых объёмных отношений Французский учёный Гей-Люссак, изучая соотношение между объёмами газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, в 1805 г. пришёл к обобщению, известному как закон простых объёмных отношений: закон простых объёмных отношений при... 728 просмотров

30 января Закон кратных отношений В 1803 г. английский учёный Джон Дальтон установил: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же масс... 1103 просмотра

30 января Законы стехиометрии Закон сохранения массы теоретически был описан в 1748 г, а экспериментально подтверждён в 1756 г. русским учёным М.В. Ломоносовым. М.В. Ломоносов определил, что если сосуд с металлом взвесить до и после нагревания, не вскрывая его, то масса... 792 просмотра

5 декабря 2017 г. 11. Кислоты, соли и основания с точки зрения теории диссоциации электролитов Определения кислот, солей и оснований с точки зрения теории диссоциации были даны С. Аррениусом. Кислотой называется соединение, образующее при диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы `"H"^+`. Основанием н... 5522 просмотра

5 декабря 2017 г. 10. Слабые электролиты К слабым электролитам относится, прежде всего, вода. В число слабых электролитов `(alpha<3%)` входят неорганические и органические кислоты: сероводородная `"H"_2"S"`, сернистая `"H"_2"SO"_3`, угольная `"H"_2"CO"_3`, циановодородная `"HCN"`, кремниев... 6457 просмотров

5 декабря 2017 г. 9. Сильные электролиты В водных растворах к сильным электролитам относятся многие неорганические кислоты: хлорная `"HClO"_4`, хлороводородная `"HCl"` и азотная кислоты `"HNO"_3` с `alpha= 90-95%`. Самая сильная неорганическая кислота хлорная `"HClO"_4`. Сила бескисло... 1974 просмотра

5 декабря 2017 г. 8. Теория электролитической диссоциации Известно, что существуют две основные причины прохождения электрического тока через проводники: либо за счёт движения элек-тронов в электрическом поле, либо за счет движения ионов. Электрическая проводимость присуща, прежде всего, металлам. Ионна... 2526 просмотров

5 декабря 2017 г. 7. Соли Соли сложные вещества, состоящие из атомов металлов (катионов) и анионов кислотного остатка. Соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода содержат ионы металлов. Поэтому соли можно назвать продуктами замещения атомов в... 1755 просмотров

4 декабря 2017 г. 6. Кислоты Согласно протонной теории кислот и оснований, предложенной И. Бренстедом, кислотой называют вещество, отщепляющее протоны при данной температуре, а основанием – вещество, способное принимать протоны. Любая реакция о... 1148 просмотров

4 декабря 2017 г. 5. Основания Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочно-земельными металлами) и нерастворимыми в воде. Основное различие между ними заключается в том, что концентрация ионов `"OH"^-` в растворах... 803 просмотра

4 декабря 2017 г. 4. Оксиды Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления `– 2`. Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, что учитывается по междуна... 1073 просмотра

4 декабря 2017 г. 3. Основные классы неорганических соединений Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т. е. системы названий этих соедине... 1071 просмотр

4 декабря 2017 г. 2. Относительная атомная масса Атомы имеют ничтожно малые размеры, следовательно, возникает необходимость выбора эталона атомной массы. Как известно, исторический путь выбора установления атомных масс был не простым и не прямым. Ученые на протяжении многих веков занимались этим вопр... 779 просмотров

4 декабря 2017 г. 1. Химический элемент. Простые и сложные вещества Основой изучения курса химии является атомно-молекулярная теория. Вещества состоят из молекул, а молекулы – из атомов. Атомы чрезвычайно малы и на кончике иглы помещаются миллиарды атомов. Тем не менее, наука достигла такого уровня, что&nbs... 3431 просмотр

Сообщение отправлено!

Сообщение не отправлено. Проверьте правильность введёных данных.

Имя *

Полное имя и фимилия, например, Пётр Иванов

E-mail *

Телефон

Мобильный телефон в формате +7-925-000-00-00

Сообщение *

Кратко и лаконично сформулируйте возникшие вопросы или предложение