1.2. Относительная атомная масса

Атомы имеют ничтожно малые размеры, следовательно, возникает необходимость выбора эталона атомной массы. Как известно, исторический путь выбора установления атомных масс был не простым и не прямым. Ученые на протяжении многих веков занимались этим вопросом. Массы атомов так малы, что даже на самых точных аналитических весах такую массу взвесить невозможно. Можно только установить относительные массы. В связи с этим возникает необходимость выбрать особую единицу измерения массы, особый эталон. В качестве первого эталона была выбрана масса атома водорода.

Пример

С помощью химического анализа Ж. Гей-Люссак установил, что в воде на `12,06`  г водорода приходится `87,4` г кислорода. Какой вывод об относительной массе атомов кислорода вы сделали бы из полученных данных?

Из данных задачи можно рассчитать, во сколько раз масса атома кислорода больше массы атомов водорода:

`(m("O"))/(m("H"))=(8,74)/(12,06)=7,25`.

В современной науке (с 1961 года) за единицу атомной массы принята а. е .м., составляющая `1//12` часть массы атома изотопа углерода $$ {}^{12}\mathrm{C}$$.

Относительной атомной массой элемента называется отношение его массы к атомной единице массы и обозначается `A_r`.  

Отсюда можно рассчитать относительную атомную массу, например, водорода:

`(A_r("H")=1,674*10^(-27)  "кг")/(1//12*1,993*10^(-26)  "кг")=1,0079`.

Атомную массу чрезвычайно редко измеряют в граммах, поэтому часто слово «относительная» опускают.